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《沉淀溶解平衡常见误区辨析》pdf

《沉淀溶解平衡常见误区辨析》pdf
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  • 更新时间： 2019年03月27日
资料简介 相关下载
误区一、认为难溶物质的 K sp 越大，则其溶解度越大
结论:一般说来，组成相似的难溶电解质随K sp减小，溶解度也减小，比如 K sp (AgCl) ＞ K sp (AgBr)＞ K sp (AgI)，则溶解度 AgCl ＞ AgBr ＞ AgI;组成不同的难溶电解质(比如 AgCl 和 Ag 2 CrO 4 )的 K sp 大小，不能直接反映出它们的溶解度大小，需通过计算进行溶解度的比较．
误区二、认为混合体系中 K sp 小的物质一定先形成沉淀
结论:若沉淀类型相同(比如 AgCl 和 AgBr 均为AB 型)且离子初始浓度相同时，K sp 较小的先沉淀;
若沉淀类型不同(比如 AgCl 和 Ag 2 CrO 4 分别为 AB和 A 2 B 型)或离子初始浓度不同时，需通过计算判断哪种离子先沉淀．
误区三、认为 K sp 较小的难溶物不能转化为 K sp较大的难溶物
结论:一般说来，溶解度较大的难溶电解质容易转化为溶解度较小的难溶电解质，但欲将溶解度较
小的难溶电解质转化为溶解度较大的难溶电解质则比较困难，如果两者的溶解度相差不大，可实现转化;如果溶解度相差较大，则转化过程实际上不能实现．

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