《“盐类的水解”复习导航》pdf

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  • 更新时间: 2019年03月04日
一、知识归纳
1. 盐类的水解的概念与实质
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱酸的酸式酸根离子或弱碱)的反应,叫做盐类的水解.
盐类的水解的实质是:盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子与水电离出的 H+或 OH-结合生成弱电解质分子(或离子),破坏了水的电离平衡,水的电离平衡向电离方向移动并达到新的电离平衡,使
溶液中 c(H+)≠c(OH-),溶液显酸性或碱性. 盐类的水解反应可以看作是中和反应的逆反应.
注意:在纯水中加入能够水解的盐,会促进水的电离,使水的电离平衡向右移动.
2. 盐类的水解的特点
盐类的水解一般具有四大特点:
(1)可逆:大部分盐的水解是可逆的;
(2)吸热:盐类的水解属于吸热反应;
(3)分步:含有多元弱酸根离子(如 CO 2 -3、S 2 - )的正盐的水解是分步进行的,且以第一步水解为主(多元弱碱根离子的水解也是分步进行的,情况比较复杂,在中学阶段可认为是一步进行);
(4)微弱:大部分盐的水解是微弱的,水解程度很小. 但是,有少数盐(如 Al 2 S 3 ) 的水解能进行到
底.
3. 盐溶液酸碱性的判断与盐类的水解的规律

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