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《原电池学习中学生常见的疑惑》pdf

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1．氧化还原反应都能设计为原电池吗?

答:并不是所有氧化还原反应都能设计为原电池，只有自发的、放热的氧化还原反应才能设计为原电池，才能将化学能转化为电能．当然有的尽管是自发的、放热的氧化还原反应，但能量变化小，实际开发利用价值不大．

2．电子为什么不经过电解质溶液由负极到达正极?

答:溶液中电阻太大，所以电子由负极经外线路到达正极．

3．如何准确判断原电池的正负极?

答:(1)从电子流向看，电子流出的一极一定是负极，电子流入的一极一定是正极．

(2)从电流流向看，电流流入的一极一定是负极，电流流出的一极一定是正极．

(3)从氧化与还原看，发生氧化反应的一极一定是负极，发生还原反应的一极一定是正极．

(4)从离子移动方向看，阴离子移向的一极一定是负极，阳离子移向的一极一定是正极．

(5)从电极材料的活泼性看，一般活泼性强的金属作负极，活泼性较弱的金属或导体作正极．常见的例外有:Mg、Al、NaOH 溶液构成原电池，Mg 活泼性尽管大于 Al，但 Al 作负极;Fe、Cu、浓硝酸构成原电池中，Cu 做负极．

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