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《关于“强制弱”和“越弱越水解”的理解和应用》pdf

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一、规则的提出及原始应用
复分解反应规律是生成沉淀、气体或弱电解质，其中有一类是酸与盐的反应，通常是较强酸与较弱酸的盐反应生成较强酸的盐和较弱酸，如碳酸钠与盐酸、醋酸钠与盐酸、亚硫酸钠与硫酸、苯磺酸钠与硫酸 、苯酚钠溶液中通入二氧化硫等，即所谓“较强酸制备较弱酸”． 盐类水解的是在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH－结合生成弱电解质的反应，由盐类水解反应的实质可知，水解生成的弱电解质越弱，或者说组成盐的弱酸根离子对应的酸越弱，或组成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱，盐类水解就越容易，如 CH 3 COOH 强于 Al(OH) 3 ，则同浓度的 NaAlO 2 溶液的碱性强于 CH 3 COONa，故有“越弱越水解”之说．

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