《离子浓度大小的比较》pdf

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  • 更新时间: 2019年02月07日
 电解质溶液中离子浓度大小的比较问题,是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现把各种类型列举如下,供大家学习参考。
一、单一溶液
1.强酸、强碱、强酸强碱盐溶液
对策:只考虑电解质的电离与水的电离。如H 2 SO 4 溶液中, c ( H+ )=2 c ( SO
2-4) + c ( OH - )。
2. 弱酸或弱碱溶液
对策:只考虑电离。如在 H 3 PO 4 溶液中,要考虑 它 是 多 步 电 离: c ( H + ) > c ( H2 PO-4) >c ( HPO2-4) > c ( PO3-4)。
3. 多元弱酸的正盐溶液
对 策:考 虑 弱 酸 根 的 分 步 水 解。 如 在Na 2 CO 3 溶液中 c ( Na+ )> c ( CO2-3) > c ( OH - ) >c ( HCO-3 )。
4. 酸式盐要考虑电离和水解谁为主
对策:
a. 电离为主的 NaHSO 3 、 NaH 2 PO 4 溶液呈酸性,如 NaHSO 3 溶液中离子浓度大小顺序为:c ( Na+ )> c ( HSO-3 ) > c ( H+ )> c ( SO2-3) > c ( OH - )
b. 水解为主的 NaHCO 3 、 Na 2 HPO 4 、 NaHS 溶液呈碱 性,如 NaHCO
3 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 为: c( Na+ )> c ( HCO-3 ) > c ( OH- )> c ( CO2-3) > c ( H + )

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