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《离子浓度大小的比较》pdf

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电解质溶液中离子浓度大小的比较问题，是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、ｐＨ、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。现把各种类型列举如下，供大家学习参考。

一、单一溶液

１．强酸、强碱、强酸强碱盐溶液

对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如Ｈ２ＳＯ４溶液中，ｃ（Ｈ＋）＝２ｃ（ＳＯ

２－４）＋ｃ（ＯＨ－）。

２．弱酸或弱碱溶液

对策：只考虑电离。如在Ｈ３ＰＯ４溶液中，要考虑它是多步电离：ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（Ｈ２ＰＯ－４）＞ｃ（ＨＰＯ２－４）＞ｃ（ＰＯ３－４）。

３．多元弱酸的正盐溶液

对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Ｎａ２ＣＯ３溶液中ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＣＯ２－３）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＨＣＯ－３）。

４．酸式盐要考虑电离和水解谁为主

对策：

ａ．电离为主的ＮａＨＳＯ３、ＮａＨ２ＰＯ４溶液呈酸性，如ＮａＨＳＯ３溶液中离子浓度大小顺序为：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＳＯ－３）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＳＯ２－３）＞ｃ（ＯＨ－）

ｂ．水解为主的ＮａＨＣＯ３、Ｎａ２ＨＰＯ４、ＮａＨＳ溶液呈碱性，如ＮａＨＣＯ

３溶液中离子浓度大小为：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ－３）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＣＯ２－３）＞ｃ（Ｈ＋）

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