《碳酸氢钠的分解研究》pdf

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  • 更新时间: 2019年02月06日
碳酸盐的热稳定性是中学阶段学习的非常重要的一个性质,现实生活中在面粉中加入少量碳酸氢钠,就能蒸出松软的面食,实验室可用酒精灯加热来验证碳酸氢钠的热不稳定性。碳酸氢钠究竟为什么容易分解,分解温度又是多少呢? 本文通过理论分析加热重测量定性和定量的说明了碳酸氢钠的热分解情况,让学生从不同的角度了解碳酸氢钠。
一、从结构角度分析
碳酸 盐 的 分 解 温 度 的 关 系 是: Na 2 CO 3 >NaHCO 3 > H 2 CO 3 。从结构方面 CO 2 -3是平面三角型结构,中心碳原子具有较强的极化能力,而 H+的极化能力大于 Na+。从反极化作用可以很好地理解碳酸盐的热稳定性: H+或 M n + 对 CO 2 -3中O 2 - 存在一种反极化作用,这种反极化作用主要作用在与 H+或 M n + 最接近的那个 O 上,结果导致 CO 2 -3中某个 C - O 键断裂,造成了碳酸盐的热分解。金属离子的极化能力越强,则对 CO 2 -3中 O的反极化作用也越强,C - O 键越容易断裂,相应的碳酸盐的热稳定性也就越差,分解温度就越低,H+的极化能力极强,因而碳酸及碳酸氢盐的稳定性差。

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