《探究高考中对“溶液中粒子浓度比较”的考查》pdf

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  • 更新时间: 2019年02月06日
电解质在溶液中的行为决定了溶液中各种粒子的浓度。在粒子浓度比较中,一般都是遵循着三大守恒,即电荷守恒、物料守恒( 即原子数目守恒) 和质子守恒。本文拟从电解质在溶液中的行为和运用三大守恒解决溶液中粒子浓度比较的分析两个方面进行探究,愿该分析能对同仁对电解质溶液的复习起到一定的作用,并对学生的复习起到指导作用。
一、电解质在溶液中的行为
电解质分为酸、碱、盐、金属氧化物和水。所以电解质在溶液中的行为实际就是酸、碱和盐分别在溶液中的行为。电解质按在溶液中的行为又可分为强电解质和弱电解质,即在溶液中能100%电离的电解质为强电解质,如强酸,强碱及绝大多数盐,不能 100% 电离的电解质称为弱电解质,如弱酸、弱碱及少部分盐。酸,碱在溶液中的行为比较简单,就是酸或碱的电离及其对水电离产生的抵制作用。但盐在溶液中的行为就比较复杂,有些盐在溶液中不水解,有些盐在溶液中只有阳离子水解,有些盐在溶液中只有阴离子水解,但也有些盐的阴、阳离子都会发生水解; 盐中的酸式盐,有些在溶液中会既电离,同时还存在水解。
所以在高考中电解质在溶液中的行为的考查主角一直都是在溶液中行为比较复杂的盐。在学习之初,我们将盐又进行了更细致的分类,分为了不水解的强酸强碱盐,还有阳离子水解的强酸弱碱盐,阴离子水解的强碱弱酸盐,还有阴、阳离子都水解的弱酸弱碱盐。这样我们可以分门别类地讨论盐的水解原理及水解的结果: 阳离子水解生成 H+,而使溶液呈酸性,阴离子水解生成 OH-而使溶液呈碱性。但不管电解质在溶液中是电离还是水解,还是电离水解同时存在,总是会遵循着一定的规则,那就是只要温度不变,无论是电离还是水解,都会存在一个平衡常数,且都不发生改变。

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