《准确把握中和滴定实验中的“三点”》pdf

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  • 更新时间: 2019年02月03日
酸碱中和滴定是高中化学重要的定量实验之一,其滴定过程中有关量的计算一直被广大师生所重视,但其中恰好中和点、中性点、滴定终点、指示剂的选择及粒子大小之间的关系等一直困扰着很多的学生,由于在配套教师用书中缺乏相关叙述,部分教师也存有疑惑。针对以上问题,下面进行分析和说明。
1. 恰好中和点中性点
恰好中和点,一般是指参加反应的酸提供的氢离子的物质的量等于参加反应的碱提供的氢氧根的物质的量,或者说,当发生反应的酸和碱的物质的量之比恰好等于化学计量数之比时为恰好中和点,此时酸和碱都消耗完成为只含有所生成盐的水溶液。如 1 mol HCl( 或 CH 3 COOH) 与 1 mol
NaOH( 或 NH 3 ·H 2 O) 完全反应时,称作恰好中和或恰好完全中和,此时溶液的性质见表 1。

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