您现在的位置：王者化学中学化学同步辅导>> 高中化学 选择性必修1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH>>正文内容

《准确把握中和滴定实验中的“三点”》pdf

加入收藏我要报错查看评论我要推荐

资料简介相关下载

酸碱中和滴定是高中化学重要的定量实验之一，其滴定过程中有关量的计算一直被广大师生所重视，但其中恰好中和点、中性点、滴定终点、指示剂的选择及粒子大小之间的关系等一直困扰着很多的学生，由于在配套教师用书中缺乏相关叙述，部分教师也存有疑惑。针对以上问题，下面进行分析和说明。

1．恰好中和点中性点

恰好中和点，一般是指参加反应的酸提供的氢离子的物质的量等于参加反应的碱提供的氢氧根的物质的量，或者说，当发生反应的酸和碱的物质的量之比恰好等于化学计量数之比时为恰好中和点，此时酸和碱都消耗完成为只含有所生成盐的水溶液。如 1 mol HCl( 或 CH 3 COOH) 与 1 mol

NaOH( 或 NH 3 ·H 2 O) 完全反应时，称作恰好中和或恰好完全中和，此时溶液的性质见表 1。

本站下载

镜像服务器下载

由于网站空间有限，部分大文件暂时放在阿里云盘或者百度网盘供大家下载，请看清下载的“提取码”
如果这份资料总是不能下载，请点击报告错误，欢迎广大作者给我们提供资料，在此感谢您的支持与合作！
未经本站明确许可，任何网站不得非法盗链软件下载连接及抄袭本站原创内容资源!