《氧化还原反应解题思路的误区探究》pdf

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  • 更新时间: 2019年01月31日
氧化还原反应指的是物质在产生化学反应后的元素氧化数发生变化的一种反应。其实质主要是物质内电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是高中化学学习的主要内容,贯穿于整个教学内容之中,具有非常重要的意义。然而,氧化还原反应的知识涉及面非常的广,知识点非常的多,考试的试题设置又具有一定的技巧性,导致大部门的高中学生解答时经常出错,本文将简要阐述高中化学中关于氧化还原反应的十大误区,并适当的分析学生解答关于氧化还原反应题目错解的主要原因。
一、氧化还原反应的十大误区
1. 机械计算转移电子的数目
经常有学生在做题的时候认为,在物质发生氧化还原反应后,得到 2e-,失去 2e-,就机械的认为在整个反应中转移 4e-。这样的推论是错误的,要明白氧化剂得到的是哪个物质的电子,而还原剂失去的电子又给了哪个物质,要进行具体细致的分析。换个简单的说法,A 给了 B 两个苹果,这样 A 就失去了两个苹果,B 得到了两个苹果,然而,实际转移的只有两个苹果,并非四个。

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