《浅析“恒温”“绝热”条件下化学平衡的差异》pdf

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  • 更新时间: 2019年01月31日
2013 年江苏省化学高考试题中出现了这样的试题,很有新意。若不能敏锐地捕捉到“绝热”与“恒温”的诸多差异,就会陷入习惯思维的陷阱,做出错误的选择。现将这些差异,尽可能多地辨析如下。
2013 年江苏省化学高考试卷第 15 题: 一定条件下存在反应:
CO( g) + H 2 O( g )= CO 2 ( g) + H 2 ( g)
其正反应放热。现有三个相同的 2L 恒容绝热( 与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1 mol CO 和 1 mol H 2 O,在Ⅱ中充入 1 molCO 2 和 1 mol H 2 ,在Ⅲ中充入 2 mol CO 和 2 molH 2 O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( ) 。
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C. 容器Ⅰ中 CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D. 容器Ⅰ中 CO 的转化率与容器Ⅱ中 CO 2 的转化率之和小于 1
为了清楚地说明问题,本题中的反应起始状态用图 1 表示:

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