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《电离平衡常数与水解平衡常数的关系》pdf

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由以上结论我们可以知道:
1． K 水解 、K 电离 成反比，即弱电解质电离越弱，弱离子的水解程度越大( 越弱越水解) 。本质上讲电离是弱电解质拆出 H+或 OH－的过程，而水解则是弱离子与水分子电离出的 H+或 OH－结合的过程，拆出 H+或 OH－的能力越弱，反之结合H+或 OH－的能力就越强。
2． 对于 K 水解 = K w /K 电离 ，由于常温时 K w = 1 ×10－14 可知 K水解 很小，水解通常是很微弱的，其为中和反应的逆反应，进行的程度很小。以醋酸为例，其常温下电离程度若为 1% 则其 K 电离 = 1 ×10－4 则醋酸根离子水解的 K水解= 1 × 10－10 。若在等浓度的 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 的混合溶液中，电 离 应 大 于 水 解，溶 液 显 酸 性。 同 样NH 3 ·H 2 O的电离程度与 CH 3 COOH 差不多，因此相同浓度的 NH 3 ·H 2 O 与 NH 4 Cl 的混合溶液中电离大于水解，溶液显碱性。

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