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《聚焦电解质溶液中微粒浓度大小的比较》pdf

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电解质溶液中微粒浓度大小的比较是中学化学中反应原理的重要考点，为了更好的学习这一部分内容，下面总结如下。

1．两大理论

( 1) 电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中: NH 3 · H 2 O、NH+4、OH－浓度的大小关系是c( NH 3 ·H 2 O) ＞ c( OH－) ＞ c( NH+4) 。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离( 第一步电离程度远大于第二步电离) 。

如在 H 2 S 溶液中: H 2 S、HS－、S 2 －、H +的浓度大小关系

是 c( H 2 S) ＞c( H+ ) ＞c( HS － ) ＞c( S 2 － ) 。

( 2) 水解理论

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