您现在的位置：王者化学中学化学同步辅导>> 高中化学 选择性必修1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解>>正文内容

《例谈盐类的水解在高考中的考查方式》pdf

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一、盐类水解及其规律

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或 OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质

盐电离→弱酸的阴离子→结合 H+弱碱的阳离子→结合 OH{ }－→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→ c( H+)≠c( OH－) →溶液呈碱性、酸性或中性。

3．特点

( 1) 可逆，水解反应是可逆反应;

( 2) 吸热，水解反应是酸碱中和反应的逆反应;

( 3) 微弱，水解反应程度很微弱。

4．规律

有弱才水解，越弱越水解; 谁强显谁性，同强显中性。

5．盐类水解的规律拓展应用

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