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《浅析高考题中氧化还原滴定》pdf

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随着各省高考习题中氧化还原内容考查的步步深入，氧化还原滴定习题在高考中出现越来越多。因为考生对该知识点比较陌生易丢分。解决此问题首先得了解常见的氧化还原滴定，然后将离子方程式练习到位，最后在计算上细致严谨，就可以得到高分。

一、氧化还原滴定

1．氧化还原滴定法

以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

2．氧化还原滴定法的特点及与酸碱滴定法的比较

( 1) 酸碱滴定反应是离子互换反应，反应历程简单、快速。

( 2) 氧化还原滴定反应是电子转移反应，反应复杂、反应速度快慢不一、受外界条件影响较大。

3．滴定终点的判定

( 1) 标准溶液自身做指示剂

2MnO－4+5C 2 O 2 －4+16H +=2Mn 2 + +10CO 2 ↑ +8H 2 O

高锰酸钾为紫色，极稀溶液中呈无色。过量的半滴 KMnO 4 ，溶液变粉色。

( 2) 专属指示剂

I 2 +2Na 2 S 2 O 3=2NaI + Na 2 S 4 O 6

可溶性淀粉溶液遇碘 ( I－3) 生成蓝色配合物，反应很灵敏( I－3可小至 10－5 mol/L) ，因此，淀

粉可用作碘量法的指示剂。

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