栏目导航

本月排行TOP10

  • 还没有任何内容！

最新推荐

网站统计

查阅网站在线详情 >>
您现在的位置：王者化学 中学化学同步辅导>> 高中化学 选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构>>正文内容

《原子结构教学中很容易出现误解的几点》pdf

《原子结构教学中很容易出现误解的几点》pdf
加入收藏 我要报错 查看评论 我要推荐
  • 资料大小： 104.55 KB
  • 资料版本：
  • 解压密码：
  • 资料评级： ★★★
  • 开 发 商： 王开山
  • 资料来源：
  • 浏览次数：
  • 本周下载：
  • 本日下载：
  • 本月下载：
  • 资料类别： 学习文章
  • 资料授权： 免费版
  • 资料语言： 简体中文
  • 运行平台：
  • 演示地址：
  • 注册地址： 点击注册
  • 更新时间： 2019年01月27日
资料简介 相关下载
一、对能量最低原理的误解
关于能量最低原理，很多教师和学生都简单的理解成了电子首先填充到能量最低的轨道中去( 很多资料上都这样表述) 。这样去理解能量最低原理是错误的。因为某原子核外电子所处的“轨道能”不仅与核电荷数、能层、能级等有关，还动态地与电子的数目以及与其他电子各处在什么轨道上有关。即原子轨道的能量大小并非一成不变，而是动态变化的。
所以，能量最低原理不是指原子轨道能量高低，也不是指原子轨道能量之和最低，而是指原子体系的总能量处于最低状态。
还有一点，就是在人教版教材中有这样一句话: “基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。”
泡利原理的表述为: “在一个原子轨道里，最多只能容纳 2 个电子，而且它们的自旋状态相反”。洪特规则表述为: “当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。”
量子力学证明: 两个电子占据同一轨道时，自旋方向相反，有利于原子体系的能量降低。洪特规则及其特例( 全满、半满、全空) 是对泡利原理的补充，这样也可使原子的整体能量最低。由此可以看出，泡利原理和洪特规则及其特例均是从能量最低的角度来阐述核外电子是怎样排布的，泡利原理和洪特规则及其特例实际上就是能量最低原理的具体体现。所以，能量最低原理、泡利原理和洪特规则及其特例不是并列关系，而是从属关系。笔者认为，“基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则”的说法值得商榷。

下载地址

本站下载
镜像服务器下载

由于网站空间有限，部分大文件暂时放在阿里云盘或者百度网盘供大家下载，请看清下载的“提取码”
如果这份资料总是不能下载，请点击报告错误 ，欢迎广大作者给我们提供资料 ，在此感谢您的支持与合作！
未经本站明确许可，任何网站不得非法盗链软件下载连接及抄袭本站原创内容资源!