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《元素的非金属性判断依据中几个易混淆问题的解释》pdf

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人教版高中化学《必修二》第一章第二节元素周期律中讲到元素非金属性强弱的判断依据:元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。学生常把最高价氧化物的水化物的酸性与氢化物的酸性混用。为什么最高价氧化物的水化物的酸性强弱可以体现出非金属性的强弱，而氢化物的酸性却不能推断出非金属的非金属性强弱? 氢化物的酸性强弱的影响因素是什么? 为什么必须是最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，中间价态的为什么不可以?
1． 分子型氢化物水溶液的酸碱性
非金属元素氢化物在水溶液中的酸碱性和该氢化物在水中给出或接受质于能力的相对强弱有关。非金属元素的氢化物，相对于水而言，大多数是酸，如 HX 和 H 2 S 等。少数是碱，如 NH 3 、PH 3 ，而 H 2 O 本身既是酸又是碱，表现两性。

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