您现在的位置：王者化学中学化学同步辅导>> 高中化学 选择性必修1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH>>正文内容

《不同电解质溶液中水电离的c(H+)、c(OH-)计算方法的研究》pdf

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水的电离与溶液的 pH 及溶液的酸碱性密切相关，因而电解质溶液中水的电离平衡变得复杂，特别是计算电解质溶液中由水电离出的 c( H+) 、c( OH－) 成为考查的重点、难点和热点。本文通过对知识追踪溯源，理清关系，归纳方法，使学生不仅“知其然”，还知“其所以然”。

一、澄清概念

1．酸与酸性溶液

酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸性溶液是指 c( H+) ＞ c( OH－) 的溶液。

酸有酸性，有酸性的不一定是酸，还可能是强酸弱碱盐、强酸酸式盐( NaHSO 4 ) 、电离程度大于水解程度的酸式盐( NaHSO 3 ) 。

2．水电离出的 c( H+) 、c( OH－) 和溶液中的c( H+) 、c( OH－)

①来源差异: 溶液中的 c( H+) 、c( OH－) 是溶质( 电解质) 和溶剂( 水) 共同电离产生。

②存在差异: 水电离出的 H+与 OH－不一定以离子形式存在，弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离的 H+或 OH－，被部分贮存在弱电解质分子中。

③关系差异: 水电离出的 c( H+) 、c( OH－) 相等关系，当然包括被弱离子结合的一部分，而溶液

中的 c( H+) 、c( OH－) 有乘积不变的关系，c( H+)·c( OH－) = K w ，温度不变 K w 不变，c( H

+) 和c( OH－) 关系是此消彼长。

④应用差异: 溶液中 c( H+) 和 c( OH－) 相对大小决定溶液酸碱性，水电离的 c( H+) 、c( OH－ )大小只代表水的电离程度变化。溶质不同是影响水电离和溶液中 c( H+ ) 、c( OH － ) 的关键。

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