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《中学杂化轨道理论学习要点》pdf

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1． 杂化轨道的基本知识
( 1) 原子中的价电子处于一种相对的平衡状态，不可能发生原子轨道杂化。但原子在形成分子的过程中，原有价电子的平衡被破坏，在寻找新的平衡时就需要进行轨道杂化，以达到减小成键阻力、增强成键能力的目的。所以，中心原子的轨道杂化是成键过程中受周围原子的作用而发生的，故多原子分子在形成时几乎都要发生轨道杂化。
( 2) 没有电子占据的原子轨道是不可能发生杂化的，除非在成键过程中有其他轨道的电子填入该轨道中; 参与杂化的原子轨道( 价电子轨道)的能量相近。
( 3) 参与了杂化的轨道在形成分子时未必都能成键。对参与了杂化而又没有参与成键的轨道上的电子称为孤电子对; 有杂化轨道参与的成键为 σ 键，没有杂化轨道参与的成键往往为 π 键; π键相对于 σ 键的键能较小，π 键的形成能影响相邻轨道的杂化程度。
( 4) 中心原子上的孤电子对分布在中心原子未成键的杂化轨道上，成键的电子分布在杂化轨道与配位原子的原子轨道( 或杂化轨道) 重叠形成的成键轨道上。
( 5) 分子的构型与中心原子的轨道杂化类型直接相关。中心原子的杂化类型通常可根据其周围价层电子对数的多少来判断。成键电子对之间、孤电子对与成键电子对之间、孤电子对之间都存在着斥力，且上述三类斥力依次增强，这些斥力间的平衡就决定了分子的构型。又由于只有坚固的 σ 键才能撑得起分子的“骨架”，所以分子的最终形状取决于 σ 键的多少和孤电子对的影响。

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