《热化学方程式和盖斯定律》pdf

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  • 更新时间: 2019年01月24日
一、热化学方程式
1. 概念: 热化学方程式是表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2. 意义: 热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化,更重要的是表示了一定物质的量的反应物反应时的能量变化。
3. 要求:
①热化学方程式必须和化学方程式一样需要配平。原因是化学反应遵循质量守恒定律。
②热化学方程式的计量系数表示物质的量,而不是微粒个数,所以可以是分数。原因是表示单位物质的量的反应所放出或吸收的热量。
③热化学方程式必须注明,反应物和生成物的状态。一般用括号注明在物质的化学式的右边。固态: s,液态: l,气态: g,溶液: aq,有的甚至还有注明晶体状态。原因是物质的状态不同,具有的能量不同。同一种物质,状态改变时会吸收或放出热量。
④热化学方程式必须在化学方程式的右边注明焓变 ΔH。放热反应用“- ”表示,吸热反应用“+ ”表示。ΔH 的值与方程式的计量系数有一一对应的关系。计量系数不同,ΔH 就不同。原因是能量与反应物的物质的量有关。
⑤热化学方程式侧重于揭示参加反应的物质的量与反应热的关系,ΔH 的值此条件下一般是在 25℃,101 kPa 条件测定的数据。所以,热化学方程式不需要注明反应条件。

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