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《高考沉淀的溶解平衡考点分析》pdf

《高考沉淀的溶解平衡考点分析》pdf
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  • 更新时间： 2019年01月15日
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一、考查沉淀溶解平衡的影响因素
考点解读 沉淀溶解平衡的影响因素主要有:1． 浓度:加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动;2． 温度:升高温度时，多数难溶电解质向溶解的方向移动(如 BaSO 4 )，少数难溶电解质向沉淀的方向移动［如 Ca(OH) 2 ］;3． 同离子效应:向沉淀溶解平衡中加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动;4． 其他:如加入能引起难溶物的离子浓度减小的物质，平衡向溶解的方向移动。
二、考查溶度积的计算
三、考查沉淀的生成
考点解读 加入沉淀剂，应用同离子效应(当溶液中存在与难溶电解质同种的离子时，难溶物的溶解度将降低，沉淀将更完全)，控制溶液的 pH，当 Q c ＞ K sp 时有沉淀生成。一般来说，对同种类型难溶电解质，K sp 越小，其溶解度越小，越易转化为沉淀;不同类型难溶电解质，不能根据 K sp的大小来确定，其沉淀顺序要通过计算才能确定。
四、考查沉淀的转化
五、考查沉淀溶解平衡的应用
六、考查沉淀溶解平衡图像

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