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《“电离平衡”常见“误区”分析》pdf

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误区 1 SO 2 的水溶液能导电，SO 2是电解质。
分析 电解质必须是本身能直接电离出自由移动的离子而导电的化合物，否则不是电解质。SO 2 的 水 溶 液 能 导 电，是 SO 2 和 水 反 应 生 成H 2 SO 3 能电离出自由移动的离子而使溶液导电，故 H 2 SO 3 是电解质，而 SO 2是非电解质。同理，NH 3 、SO 3 、CO 2 等均是非电解质。
误区 2 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
分析 电解质溶液导电能力的强弱与其电离出的自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数等因素有关。尽管强电解质在水溶液中能完全电离，但溶液很稀时，其离子的浓度可能较小，溶液的导电能力不一定强。而弱电解质虽不能完全电离，但当其离子浓度较大时，溶液的导电能力也可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
误区 3 稀释弱电解质溶液时，弱电解质溶液中离子浓度都减小。
分析 以稀释 0． 1 mol/L 的醋酸为例，加水过程中，CH 3 COOH、CH 3 COO－、H+的浓度都减小，根据水的离子积不变，溶液中 OH－浓度增大。
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