您现在的位置：王者化学中学化学同步辅导>> 高中化学 选择性必修1 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第一节　电离平衡>>正文内容

《有关电解质溶液的几点疑问解析》pdf

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1．盐类都是强电解质吗?

解析在无机化合物中，像醋酸铅、氯化亚汞、氯化汞等都是结构对称的非极性共价化合物。

如:HgCl 2 为直线型 Cl － Hg － Cl，其水溶液几乎不导电，它们属于弱电解质。所以不能说盐类都是强电解质。

2．水溶液导电的都是电解质吗?

解析有些单质、化合物的水溶液也可以导电。

如:盐酸导电，它是 HCl 溶于水形成的混合物，不能说盐酸是电解质，HCl 是电解质;氯气不导电，但其水溶液氯水却导电，它是单质，而且其导电是由于氯气与水反应生成了电解质。电解质都是化合物，故单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

NH 3 不导电，但其水溶液却导电，是由于氨与水反应生成了电解质 NH 3 ·H 2 O，而 NH 3 是非电解质。即:电解质的导电是指化合物本身导电。

3．水溶液导电性差的一定是弱电解质吗?

解析像一些难溶物质 BaSO 4 、AgCl 等的水溶液，其导电能力不明显，但它们溶于水的部分几乎完全电离出自由移动的离子，属于难溶强电解质，实际上它们在熔融状态下导电能力很好。因此不能说“水溶液导电能力差的就是弱电解质”，溶液的导电性与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷有关，与强弱电解质无关。

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