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《“十问”共价键》pdf

《“十问”共价键》pdf
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资料简介 相关下载
1． 共价键都具有方向性
共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s 轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的 p、d、f 轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布，原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。
2． 非金属原子间只能形成共价键
共价键的形成一般通过共用电子对，两种元素各提供部分电子在共用，使两者达到稳定状态，电负性之差小于1．7 一般形成共价键，例如氯化氢，两者各提供一个电子共用使氯外层达到8 个电子的稳定状态，氢外层为 2 个电子的稳定状态，形成共价键，还有属于共价键的另一种，配位键，一种元素提供电子，另一种元素提供轨道从而成键。但非金属元素间也可以形成离子键，如铵盐 NH 4 Cl 等属于离子化合物含离子键。还比如稀有气体分子的原子间无化学键，它们为单原子分子，之间只存在范德华力。
3． 金属与非金属原子间不能形成共价键
共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如 AlCl 3 中含有共价键。
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