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《谈盐类水解引起的离子浓度变化问题》pdf

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  • 更新时间： 2019年01月11日
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有关溶液中离子浓度大小的比较，从实际教学角度讲，微观抽象，要求学生具有丰富的想象力和较强的分析问题的能力，属于教学的难点；从高考角度讲，在历年新课标高考试题中出现的概率比较大，考查的机会多，属于教学的重点。溶液中离子浓度大小的比较，涉及到的知识较多，包括弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离、盐类的水解等内容。本文将从一道具有代表性的典型例题入手，单就盐类水解引起的溶液中离子浓度大小的变化，从多方面进行深刻剖析，希望对各位读者有所帮助。
在实际教学中遇到这样一个问题：试比较相同浓度的 ＮａＦ 溶液和 ＮａＣＮ 溶液中离子浓度的大小。
有的学生认为两种溶液中离子浓度相等，原因是：Ｆ－＋Ｈ ２ Ｏ　 ＨＦ＋ＯＨ－；ＣＮ－＋Ｈ  2Ｏ　 ＨＣＮ＋ＯＨ－即无论水解程度的大小，水解消耗的离子和水解产生的离子浓度相同。其实不然，本文将从多个角度进行分析。

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