《谈盐类水解引起的离子浓度变化问题》pdf

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  • 更新时间: 2019年01月11日
有关溶液中离子浓度大小的比较,从实际教学角度讲,微观抽象,要求学生具有丰富的想象力和较强的分析问题的能力,属于教学的难点;从高考角度讲,在历年新课标高考试题中出现的概率比较大,考查的机会多,属于教学的重点。溶液中离子浓度大小的比较,涉及到的知识较多,包括弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离、盐类的水解等内容。本文将从一道具有代表性的典型例题入手,单就盐类水解引起的溶液中离子浓度大小的变化,从多方面进行深刻剖析,希望对各位读者有所帮助。
在实际教学中遇到这样一个问题:试比较相同浓度的 NaF 溶液和 NaCN 溶液中离子浓度的大小。
有的学生认为两种溶液中离子浓度相等,原因是:F-+H 2 O  HF+OH-;CN-+H  2O  HCN+OH-即无论水解程度的大小,水解消耗的离子和水解产生的离子浓度相同。其实不然,本文将从多个角度进行分析。

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