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《谈熔点和沸点的变化规律》pdf

《谈熔点和沸点的变化规律》pdf
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一、分子晶体熔、沸点的变化规律
分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。
1． 分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
分子间作用力有三个来源，即取向力、诱导力和色散力。卤素单质由非极性分子构成，只存在色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸点升高。
同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这一规律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。
2． 分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的(只有 H 2 O 例外)，气态氢化物的熔、沸点理应遵循第 1 条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是由于 NH 3 、H 2 O、HF 可以形成氢键，使简单分子缔合成较大的分子，在发生相变时，不仅要克服原有的分子间作用力，而且要吸收更多的能量，使缔合分子解聚，因而造成 NH 3 、H 2 O、HF 的熔、沸点反常，特别是水分子中有 2 个H—O 键和 2 对孤对电子，一个水分子可以同时形成 2 个氢键，所以水的熔、沸点最高，在常温下呈液态。

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