《离子方程式正误判断的策略》pdf

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  • 更新时间: 2019年01月08日
离子方程式的正误判断一直是高考的重点和热点内容,考查知识点涉及元素化合物、氧化还原反应、电化学等多方面知识,因此,必须掌握正确的策略,方能快速解题。对离子方程式的正误判断,可以从以下六个方面进行解题。
策略一 看事实
所有反应必须符合客观事实,在判断正确误时主要看反应物和生成物是否相符,反应原理是否正确。
策略二 看守恒
离子方程式必须遵循三大守恒,即元素守恒、电荷守恒、电子守恒。(1)元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。(2)电荷守恒:离子方程式左右两边离子的电荷总数相等。(3)电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
策略三 看拆分
在写离子方程式时必须注意反应物或生成物是否可拆。(1)强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子,难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式;多元弱酸酸式根离子,也不能拆。(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液拆写为离子,若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物,一般写为化学式,并标“↓”符号。(3)三大强酸中,只有浓硫酸不能拆,其他酸都能拆。
策略四 看遗漏或配比
在化学反应中,一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应,因此一定要注意是否遗漏了某些反应。另外一般物质中阴阳离子的比值是恒定的,在反应中会遵循一定的比例,因此不能忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简。
策略五 看用量或条件
化学反应的条件(如酸性、碱性、加热、通电等)不同,产物也可能不同,故在判断时要注意反应的条件是否标出,在该条件下的产物是否正确。物质的用量不同,可能对化学反应产生影响,因此在判断此类试题时一定要注意反应物的用量是否足够。即注意“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等字眼。在分析这类试题时,需要掌握以下几点:(1)若两种物质有一种不足时,应将不足量的反应物按化学式中比例关系参加反应;(2)物质过量时,可以分步考虑,先少量后过量,最后将两步反应相加。
策略六 看顺序
反应中的滴加顺序不同,反应也不同;同一物质中不同离子的能力不同,与同一种离子反应的顺序也不同。

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