《例析溶液pH的计算》pdf

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  • 更新时间: 2019年01月08日
溶液 pH 的计算是中学化学中的重要内容,为了更好的学习这一部分内容,下面将其常见考点总结如下。
1. 单一溶液型
2. 溶液稀释型
(1)pH = a 的酸
①强酸,稀释 10 n 倍,pH = a + n;
②弱酸,稀释 10 n 倍,a < pH < a + n;
③无限稀释,不论酸的强弱,pH 均趋近于 7(当 pH 接近 6 的时候,再加水稀释,不能再忽略由水电离提供的 H+)。
(2)pH =b 的碱
①强碱,稀释10 n 倍,pH =b -n;
②弱碱,稀释10 n 倍,b >pH >b -n;
③无限稀释,不论碱的强弱,pH 均趋向于 7(当pH 接近8 的时候,再加水稀释,不能再忽略由水电离提供的 OH- )。
(3)同体积同 pH 的强酸和弱酸,同倍稀释,强酸的 pH 变化大,弱酸的 pH 变化小。

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