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《测量锌和稀硫酸反应速率实验的改进》pdf

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1． 原实验中的不足
现行人教版化学选修四第二章第一节通过实验
2 －1 测量了化学反应速率，实验装置如图1 所示。
具体做法为:按图 1所示安装 2 套装置，在锥形瓶内各盛 2 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分 液 漏 斗 分 别 加 入40 mL 1 mol/L 和 40 mL4 mol/L的硫酸。比较二者收集 10 mL H 2 所用的时间，以此来测量同质量的锌与不同物质的量浓度的硫酸反应的速率。
该实验现象较为明显，但是实验还存在着下述明显的不足之处:(1)锌和硫酸反应是放热反应，随着反应进行化学反应速率会明显加快，并且收集到的气体温度也在不断变化之中，难以精确计算化学反应速率。(2)本实验比较浓度对反应速率的影响，但是学生无法从视觉上直观感知实验所用硫酸浓度的差异。(3)仪器较多，不便携带，操作较为繁琐。(4)实验实际收集到的是氢气和空气的混合气，可能受到一些偶发因素引起爆炸，不安全。鉴于上述原因，进行了如下实验改进。
2． 改进方法

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