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《价层电子对互斥理论的应用》pdf

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一、判断共价分子立体结构

判断共价分子立体结构一般方法如下:

1．首先确定中心原子的价层电子对数。中心原子的价层电子对数由下式确定:

价层电子对数 = (中心原子的价电子数 + 配位原子提供的电子数)∕ 2

(1)共价分子的中心原子一般为主族元素，所以其价电子数 = 主族序数。

(2)氢原子和卤素原子作为配位原子时，均各提供 1 个电子。

(3)氧原子和硫原子作为配位原子时，可认为不提供共用电子;但作为中心原子时，则要认为它们提供所有的 6 个价电子。

(4)若所讨论的物质是一个阳离子的话，则应减去与电荷相应的电子数;若所讨论的物质是一个阴离子的话，则应加上电荷相应的电子数。

例如:NH 3 中的中心原子 N 的价层电子对数为(5 +3) /2 =4;

NH+4中的中心原子 N 的价层电子对数为(5+4 －1) /2 =4;

SO 2 －4中的中心原子 S 的价电子对数为(6 +2) /2 =4。

(5)由此公式求得的中心原子的价层电子对数，若有余数要进位。如:NO 2 :5/2 = 2． 5，要进位。所以 NO 2 中心原子 N 的价层电子对数为 3。

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