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《酸碱中和滴定实验概述》pdf

《酸碱中和滴定实验概述》pdf
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用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。为提高测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。具体从以下几个方面进行突破。
一、指示剂的选择
滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近等当点(化学计量点)。强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱中和滴定时，可选用甲基橙(生成的盐水解呈酸性，甲基橙的变色范围为 3． 1 ～ 4． 4。落在酸性范围之内);弱酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞(生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围为 8 ～ 10，落在碱性范围内)。因为在滴定终点时浅色变成深色更易于观察，因此，碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂。
需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2 滴，不能太多或太少。因为酸碱指示剂属有机酸或有机碱，指示剂也参与反应，在变色过程中消耗标准溶液。若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差;若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。

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