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《突破难点 重在方法——溶液中离子浓度关系判断的策略》pdf

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  • 更新时间： 2019年01月03日
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在化学高考选择题中，学生感到最棘手的是有关离子浓度关系的判断。此类题中，有酸、碱、盐溶液混合产物的判断和剩余酸、碱再电离或盐的水解的判断;有 pH 大小的判断及水的电离的判断;有等量关系的判断和离子浓度大小的判断;还有中和滴定的图像分析等。因此，关系复杂，难度大，往往无从下手。现介绍突破此难点的步骤方法如下。
一、根据反应物混合的量比确定溶质的组成及原始量比
二、根据溶质的组成和原始量比确定等量关系
1． 电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总浓度 = 阴离子所带负电荷总浓度。此守恒关系只与离子的种类有关，与反应物的量比关系不大。
2． 物料守恒
根据溶质的组成和原始量比，确定等量关系，再运用等量代换原理，确定电离或水解后各微粒浓度的等量关系。
3． 水电离的 H+与 OH－守恒水电离的 c(H+) = 水电离的 c(OH－)
此定量关系可以通过分析水解消耗的 H+或OH－与溶液中剩余的 H+或 OH－的关系进行等量代换列出关系式，但难度较大，简单的方法是将电荷守恒与物料守恒两个关系式相加，消去金属离子的浓度，就可得到此守恒关系式。

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