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《解读水的电离和溶液的酸碱性》pdf

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水的电离和溶液的酸碱性是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学生在学习中感觉较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容，为了更好地学习这一部分内容，下面将其常见考点总结如下。

1．水的电离

(1)水的电离:水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2 O H++ OH－

(2 ) 水的离子积常数: K W = c ( H+) ·c(OH－)。①室温下:K W =1 ×10－14 。②影响因素:只与温度有关，升高温度，K W 增大。③适用范围:K W不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(3)影响水电离平衡的因素:①升高温度，水的电离程度增大，K W 增大。②加入酸或碱，水的电离程度减小，K W 不变。③加入可水解的盐(如FeCl 3 、Na 2 CO 3 )，水的电离程度增大，K W 不变。

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