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《关于化学实验教学中Fe（OH）2制备的几点思考》pdf

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更新时间： 2018年12月27日

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Fe(OH) 2 的制备是高中化学实验教学的难点之一。若课堂上按照教材选用的实验仪器和实验方法进行操作，一般情况下先观察到灰绿色沉淀的产生，放置一段时间后沉淀慢慢转化成红棕色，始终无法观察到白色絮状沉淀的产生。书本知识要求学生掌握 Fe(OH) 2 的不稳定性，易被空气中的氧气氧化，这样快速的转化的过程和书本上“白－灰绿－红褐色”的三色转变矛盾，直接影响学生对新知识的理解，容易产生理解的误区。

一、发现问题，初定解决方案

学生天生具有强烈的好奇心，面对实验现象的异常，自然产生思考制备的 Fe(OH) 2 白色沉淀去哪里了。通过实验制备这种白色沉淀也就成为了他们想要来解释疑惑的最佳途径。于是笔者让学生从反应物和生成物的本身入手，首先思考问题的所在，设计合理的实验方案，最后走进实验室制备产品。

学生通过书本知识获知，Fe(OH) 2 实验制备的关键在于如何营造无氧环境。总结除氧方法主要有以下三种:加热煮沸溶液，赶尽其中的溶解氧;采用有机溶液形成液封，避免空气中的氧气进入;在胶头滴管吸取 NaOH 溶液后，把尖嘴直接伸入亚铁盐溶液中再挤出。

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