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《化学反应中的能量变化考点点击》pdf

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一、考查基本概念

任何化学反应都伴随着能量的变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热。

二、考查反应热的计算

反应热 ΔH = 反应前的总键能－反应后的总键能。

三、考查热化学方程式

热化学方程式既表明了化学反应中的热量变化，又表明了化学反应中的能量变化。

四、考查盖斯定律

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。如图1 所示可以表示为:ΔH =ΔH 1 +ΔH 2

五、考查燃烧热

燃烧热是指在一定条件下(25℃、101 kPa)，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。

六、考查中和热

中和热指的是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热。中学阶段主要讨论强酸与强碱的反应。

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