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《离子共存常见问题探究》pdf

《离子共存常见问题探究》pdf
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  • 更新时间： 2018年12月26日
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离子共存是离子反应中的重要知识，也是历年高考命题的重要考点，为了更好的理解这一知识，下面将离子共存常见问题总结如下。
一、离子共存中的“一二三四”
多种离子能否在同一溶液中大量共存，判断方法归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。
一色:即溶液颜色。若限定无色溶液，则有色离子不能存在。中学阶段需要记住的有色离子有:Cu 2 + 、Fe 3 + 、Fe 2 + 、MnO－4 、Co2 + 、Cr2 O2 －7、CrO 2 －4、Cr 3 + 等。
二性: 即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及 弱 酸 根 离 子 ( CO 2 －3、SO 2 －3、S 2 － 、CH 3 COO－等)不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱根离子(如 NH+4、Mg 2 + 、Al 3 + 、Fe 3 + 等)不能大量存在;多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－、H 2 PO
－4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在
三特殊:指三种特殊情况:①发生双水解反应的离子不能大量共存( 如 HCO－3与 AlO－2);②H+与 NO－3组合后与还原性离子(S 2 － 、Fe 2 + 、I－等)不能共存，因为硝酸具有强氧化性，能与还原性离子发生氧化还原反应;③虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存( NH+4与 CH 3 COO－、CO 2 －3，Mg 2 + 与 HCO－3等组合)。
四反应:指离子间能发生的四种反应类型:①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解反应，④络合反应。

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