《解读与应用金属活动性顺序》pdf

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  • 更新时间: 2018年11月19日
1865 年,化学家贝开托夫在实验的基础上,根据金属与盐溶液及金属与酸、水等反应的能力不同,首先确定了金属活动性顺序,其具体内容是:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
它在初中化学中有重要应用,理解是应用的前提。
一、理解
1. 在这个顺序里为什么包括氢呢? 在现阶段需从两个方面来理解:一是氢原子最外层有 1 个电子,这种结构决定氢在化学反应中表现出与金属类似的化学性质(还原性);二是氢可作为判别金属化学活动性的标准,氢前面是活泼金属而后面是不活泼金属。
2. 金属活动性顺序表示的是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子及阳离子得电子变为原子难易的顺序。在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,在水溶液里越易失电子变成阳离子,它的活动性就越强;金属的位置越靠后,该金属阳离子在水溶液中越易获得电子,该金属活动性越弱。
3. 在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
4. 排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
5. 金属活动性是相对的。如 Zn 对 Fe 而言是活泼的,Fe 对 Cu 而言是活泼的,而 Cu 对 Ag 而言是活泼的。若不指明情况,活泼金属一般指位于氢以前的金属,不活泼金属一般指位于氢以后的金属。

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