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《吃透氧化还原反应》pdf

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氧化还原反应是高中化学学习的重难点，其考查点较多，在历年高考中备受命题人的青睐。命题多以选择题的形式出现。正确理解氧化还原间的概念，学会熟练的通过电子守恒关系式解题，判断氧化还原性的强弱变化规律变得尤为重要。本文主要从四个方面对氧化还原反应的题型进行系统的讲解。

一、氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的实质是发生电子的转移。学习氧化还原反应的基本要求是学会正确判断化学反应中的氧化剂及氧化产物，还原剂及还原产物，而弄清氧化还原反应概念间的关系是解答这类题目的关键。

二、氧化还原反应的计算

氧化还原反应的计算问题在高考中的主要考查形式有:反应中氧化剂与还原剂之间的物质的量之比，某一元素的价态在反应前后的变化的情况等。解答这类题目的关键是列出守恒关系式，依据电子守恒求解。

三、氧化还原反应强弱规律的比较

物质得失电子的能力的大小是其氧化性与还原性相对强弱的本质问题。具体判断时可根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断。

四、化学方程式的配平

由于氧化还原反应中存在电子转移，因此存在元素化合价的升降。配平氧化还原反应方程式的关键是:还原剂失电子数 = 氧化剂得电子数，即还原剂升高化合价总数 = 氧化剂降低化合价总数。由于氧化还原反应配平是化学学习以及教学的难点，因此，熟练的应用得失电子法配平化学反应方程式非常重要。

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