栏目导航

本月排行TOP10

  • 还没有任何内容！

最新推荐

网站统计

查阅网站在线详情 >>
您现在的位置：王者化学 中学化学同步辅导>> 高中化学 选择性必修1 第二章　化学反应速率与化学平衡 整理与提升>>正文内容

《化学反应速率和化学平衡与高考》pdf

《化学反应速率和化学平衡与高考》pdf
加入收藏 我要报错 查看评论 我要推荐
  • 资料大小： 131.60 KB
  • 资料版本：
  • 解压密码：
  • 资料评级： ★★★
  • 开 发 商： 鲁建宏
  • 资料来源：
  • 浏览次数：
  • 本周下载：
  • 本日下载：
  • 本月下载：
  • 资料类别： 学习文章
  • 资料授权： 免费版
  • 资料语言： 简体中文
  • 运行平台：
  • 演示地址：
  • 注册地址： 点击注册
  • 更新时间： 2018年11月13日
资料简介 相关下载
一、化学反应速率概念的应用
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减小量或生成物物质的量浓度的增加量来表示。应注意在同一反应中，不同物质表示速率时，数值可能不同，意义相同，数值比等于化学计量数比。考查方式主要有三种。
1．同一反应用不同物质表示速率
2．求反应速率
3．确定化学方程式
二、影响化学反应速率的外因
内因:参加反应的物质的性质。
外因:浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度，其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
温度，升高温度，化学反应速率增大。
压强，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大;反之减小。
催化剂，可以改变(增大或减小)反应速率。
三、化学平衡
概念:化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
特征:动———v 正=v逆 ≠0，反应仍在不停地进行;
        定———虽然反应在进行，v 正=v逆 ，各物质的量保持不变;
        变———外界条件改变，使 v 正 ≠v 逆 ，各组成成分的量就要改变，进而建立新的平衡。
可逆反应达到平衡的标志:
(1)v 正=v逆 ，同一物质相同，不同物质相当;
(2)各物质百分含量保持不变。
四、影响化学平衡的条件
平衡移动原理(勒沙特列原理):如果改变影响平衡一个条件(如浓度、温度、压强等)，平衡就向减弱这种改变的方向移动。具体分述如下:
浓度:增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡就向正反应方向移动;减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度:升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。
压强:增大压强平衡向气态物质体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气态物质体积增大的方向移动。
催化剂等倍改变正反应和逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响。
1．利用压强对平衡的影响判断某些物质状态、化学计量数
2．温度对化学平衡的影响与放热、吸热的关系应用
3．百分含量、转化率与平衡移动原理的应用
五、等效平衡
化学平衡理论指出，同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中，平衡混合物中各物质的含量相同，或者是各物质的量相同的平衡状态称为等效平衡。高考题型一般有两种，一是反应温度、容积一定，起始原料配比不同，判断化学平衡是否为等效平衡;二是温度、容积一定，化学平衡为等效平衡，推断起始原料各配比情况。解等效平衡题，通常可用极端假设法。
 

 

下载地址

本站下载
镜像服务器下载

由于网站空间有限，部分大文件暂时放在阿里云盘或者百度网盘供大家下载，请看清下载的“提取码”
如果这份资料总是不能下载，请点击报告错误 ，欢迎广大作者给我们提供资料 ，在此感谢您的支持与合作！
未经本站明确许可，任何网站不得非法盗链软件下载连接及抄袭本站原创内容资源!