您现在的位置：王者化学中学化学同步辅导>> 高中化学 选择性必修1 第二章　化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率>>正文内容

《例谈化学催化剂》pdf

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中学化学中许多反应用到了催化剂，在一些化学工艺的流程中催化剂在一些反应中起着举足轻重的作用，一些物质推断以及合成的题目设计更是将催化剂作为了化学反应的信息，因此，深入了解催化剂有着非常重要的意义。

一、催化剂的催化原理

催化剂通过参与化学反应(介入)降低活化能。催化剂把一个反应分为若干步进行。首先直接介入化学反应，生成所需的生成物(中间产物)，然后再进一步反应，又从化学反应中脱身，这一步叫做催化剂的释放。下面通过几个例子说明这一点。

二、催化刑的作用

催化剂可以同等程度增大正反应和逆反应的速率，虽然不影响化学平衡的移动，但是可以缩短达到化学平衡的时间。催化剂对于化学反应影响非常大，有的催化剂可以使化学反应加速到几倍甚至万倍以上。

三、催化剂的判定

物质是否起到对化学反应的催化作用，只需判断它是否介入化学反应，并且在反应后是否又被释放出来。如果符合这两个条件，那么就可以判定该物质是催化剂。

四、一些常见的反应的催化剂总结

1．合成氨:使用铁复合催化剂。

2．过氧化氢分解:二氧化锰催化。

3．加热氯酸钾制取氧气:二氧化锰催化。

4．醇氧化为醛:铜银催化。

5．由二氧化硫制取三氧化硫:五氧化二钒催化。

6．乙烯和水发生水化反应生成乙醇:稀硫酸作催化剂。

7．醇类制取烯烃以及酯化反应(例如含氧酸和醇反应、棉花和硝酸以及和醋酸的酯化反应)等脱水反应:都以浓硫酸为催化剂进行脱水。

8．不饱和有机物与氢气的加成反应:镍催化。

9．蛋白质、淀粉的水解:酶作催化剂(或者稀硫酸等)。

五、经典例题分析

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