《分析反应 理清关系——“存在反应的溶液中的粒子浓度关系”解题策略》pdf

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  • 更新时间: 2018年11月07日
存在反应的溶液中的粒子浓度关系是高考的热点内容,归纳起来,主要有以下几种考查方式:
一、简单反应
解题策略 对于存在简单反应的溶液,首先应根据题给反应物的物质的量,判断是恰好完全反应还是哪一个过量,然后分析电离程度和水解程度哪一个大,最后再根据水解规律和三大守恒分析粒子浓度的关系。
二、连续反应
解题策略 对于连续反应的情况,应熟练掌握相关元素化合物知识、理清反应过程,结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。
三、滴定过程
解题策略 解答此类题时,首先应弄清图像中横坐标与纵坐标的意义,其次应明确曲线的变化趋势,分析判断各区间段的溶质,最后根据水解规律和三大守恒确定粒子之间的关系。
四、总量固定
解题策略 溶液中组成微粒的种类相同时,电荷守恒一定相同,物料守恒应根据反应物的量进行判断;选项中若有等式或几种微粒之和时,则需考虑电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
五、强弱未知
解题策略 本题中 HA 的酸性强弱未知,故根据题给数据确定 HA 的酸性强弱是解题的关键。由以上所举例题可知,对于存在反应的混合溶液,要巧抓“四点”,突破“粒子”浓度关系:
(1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合;
(2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液的酸碱性,是什么因素造成的;
(3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足;
(4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。准确分析出溶液中存在的反应,才能迅速理清粒子浓度的关系。

 

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