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《关于硝酸考点的实例探析》pdf

《关于硝酸考点的实例探析》pdf
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考点一:硝酸的不稳定性
硝酸是一种见光或受热容易分解的酸性物质，且其浓度越大越容易分解，因此实验室中常将硝酸密封保存在棕色的瓶中，并置于阴凉处。硝酸部分分解的过程中会产生NO 2 ，而NO 2 溶解会使溶液呈黄色，所以通常放置较久的浓硝酸为黄色。
考点二:硝酸的强氧化性
硝酸是一种强氧化性酸，并且随着浓度的增大，其氧化性也随之增强，能够与众多不活泼金属进行反应，如 Cu 和 Ag，其中浓硝酸和稀硝酸的还原产物分别为 NO 2 和 NO，需要注意的是在常温下铁和铝与浓硝酸相遇会出现钝化现象。
考点三:考查气体的制取及装置选择
硝酸作为典型的氧化性酸可以用来制取具有还原性的气体，同时由于其强氧化性会对橡胶制品造成腐蚀作用，因此在制取硝酸时需要使用玻璃仪器，并且仪器的胶管连接应尽量短小，同时在盛放硝酸时不可以使用橡胶塞封口。
考点四:与非金属单质的反应
硝酸具有强氧化性可以与非金属单质反应，
如 P、S、C、I 等，在反应过程中非金属单质被氧化为对应的氧化物，而硝酸被还原为 NO 2 或者 NO。
考点五:与金属单质的反应
硝酸可以与金属活动性顺序表中排在银之前的金属反应，稀硝酸对应的还原物一般为 NO，浓硝酸对应的还原物与其自身的浓度相关，产物包括 NO、NO 2 ，因此反应过程较为复杂，对于其产物
的计算可以利用质量守恒、元素守恒和电子守恒定律，通过建立对应的变化关系来求解。
考点六:综合化学反应图像
硝酸作为一种较为特殊的强酸，与其他物质的反应涉及到众多的化学原理，因此反应过程较为复杂，而利用相关的化学图像往往可以较为直观地呈现反应过程中的一些物质变化，对反应实质有一定的揭示作用。同时结合图像来分析化学反应也是高考对硝酸内容的考查要求，对于该类问题的解答，首先需要明确坐标信息，然后分析图像曲线的变化规律，尤其是理解图像上的拐点和平行线所表示的含义，然后结合硝酸的性质来整体把握反应过程，最后利用三大守恒定律来建立关系求解。

 

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