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《二元弱酸酸式盐NaHCO3、NaHS和NaHSO3溶液中离子浓度大小的探究》pdf

《二元弱酸酸式盐NaHCO3、NaHS和NaHSO3溶液中离子浓度大小的探究》pdf
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  • 更新时间： 2018年10月29日
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摘 　 要:高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐 NaHB 溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中 NaHB 溶液离子浓度大小的结论是 c ( Na＋ )＞ c ( HB－ )＞ c ( OH － ) ＞ c ( H ＋ ) ＞c ( B２－ ).本文利用质子守恒以及假设 c (
HB－ )≈ c ( NaHB ),详细推导计算得出 NaHCO ３ 溶液和 NaHS 溶液浓度在 ０． １mol · L
－１到 ０．０１mol · L－１ 内的关系为 c (Na＋ )＞ c ( HB－ )＞ c ( B２－ )＞ c ( OH － ) ＞ c ( H ＋ ),这与我们高中教学中定性分析的结果不同.并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的 NaHSO ３ 溶液,在溶液浓度为 ０．１mol · L－１ 到 ０．０１mol · L－１ 内的浓度大小关系为
c ( Na＋ )＞ c ( HSO － ３ ) ＞ c ( SO２－３) ＞ c ( H ＋ ) ＞ c ( OH － ),也与我们高中定性分析的结果不同.
 
关键词:碳酸氢钠;硫氢化钠;亚硫酸氢钠;离子浓度大小;定量计算

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