一、热化学方程式
1.热化学方程式的定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。
2.化学方程式与化学方程式的比较
项目
化学方程式
热化学方程式
书写
是否要符合客观事实、配平
要相符、需要配平
注明的条件
反应发生的条件。如加热、光照、高压、催化剂等
测定反应热的条件。如25℃、101kPa等。中学可不注明
化学计量数意义和数值
可表示微粒数，为整数
不表示分子个数，表示物质的量。可以为整数或分数
沉淀、气体符号
根据具体反应，在生成物中标明
不需标明
物质的聚集状态
反应物、生成物都要注明，用g、l、s标在化学式后面，并用小括号
是否注明反应热
只写反应式
反应式（状态）、“；”、反应热
实例
点燃
H2+Cl2===2HCl
H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H=—184.6 kJ /mol
意义
物质的变化
什么反应物生成什么产物
多少摩尔的什么状态的反应物生成什么状态的产物
量的变化
多少（微粒个数、质量、体积、物质的量）反应物生成多少产物
多少（物质的量）反应物变成多少（物质的量）产物
能量的变化
不能表明
能表示反应进程中的能量变化多少。ΔH 为“—”表示放热，为“+”表示吸热
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