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强弱电解质和溶液PH的归纳与拓展
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- 更新时间： 2018年10月26日
知识要点一强电解质与弱电解质
1．强、弱电解质：一定温度和浓度的电解质，根据它们在水溶液中电离程度大小分为强电解质和弱电解质，其区别如下：
电解质 | 强电解质 | 弱电解质 |
键型 | 离子键极性键 | 极性键 |
电离程度 | 完全电离 | 部分电离 |
电离过程 | 不可逆过程 | 可逆过程，存有电离平衡 |
表示方法 | 电离方程式用“=” | 电离方程式用“ |
电解质在溶液中的存在形式 | 水合离子 | 分子、水合离子 |
”2．溶液的导电性：导电性的强弱是由溶液中离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱；而某弱电解质虽然电离程度小，但浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。