强弱电解质

王天虎

 

(拉萨市第二高级中学　西藏　拉萨　850000)

 

　　在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质,根据电解质在水溶液中的电离程度的不同,可将其分为强电解质和弱电解质,在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质,在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。从物质类别上强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物属于强电解质,而弱酸、弱碱、水属于弱电解质。教材中经常出现的弱酸弱碱自然不用再判 断,但当题目中以一些物理量(如 PH)的大小为已知条件,酸以HA、碱以BOH形式表示,进而对酸HA (或BOH)的强弱进行判断时,却往往成为弱电解质判断的难点,为了深入理解弱电解质的本质特征 ― ― 部分电离,对强弱电解质涉及的判断方法和相 关现象以酸HA为例进行如下总结:

 

1.测室温下 0.1 mol·L-1 HA的pH值。pH = 1,HA为强酸;pH>1 ,HA 则为弱酸。 

2.测室温下 NaA 溶液的 pH。pH=7,HA 为强酸;pH>7,HA 为弱酸。

3.在相同条件下,测相同浓度的盐酸和HA溶液的导电性。导电性相同,HA为强酸;HA溶液的导电性弱,HA为弱酸。

4.测相同 pH 的盐酸和 HA 溶液稀释相同倍数前后的pH 的变化。HA 的 pH 变化小,HA 为弱酸。

5.相同条件下 ,看等体积、等物质的量浓度的盐酸和HA 溶液分别与足量锌反应产生 H2 的快。反应开始时 HA产生H2慢,则HA为弱酸。

6.测定等体积、等 pH 的盐酸和HA溶液分别中和碱的量。耗碱量相同,HA为强酸;HA 耗碱量大,HA为弱酸。

 

    在理解这六种常见判断强、弱酸的基础上分析下面这道例题。

 

例、关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述不正确的是()

A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m 倍和n 倍,结果两溶液的 pH 仍然相同,则 m >n

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液,醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中 c (CH3 COO- )=c (Cl- )

 

    解析:A 项,由于醋酸为弱酸,稀释相 同 倍 数 时,弱 酸 的pH 变化小,现 pH 变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;

B 项,由于两者的 pH 相同,则两者氢离子浓度相等,故两者开始时反应速率相等,不正确;

C 项,pH 相同的情况下,醋酸的浓度远大于 盐 酸,故 醋 酸 消 耗 的 氢 氧 化 钠 多,正 确;

D 项,根据电离关系以及电荷守恒,正确。

 

    在上述 6 种判断强、弱酸方法的基础上,强、弱碱的判断方法亦可作类似处理。