关于弱电解质几个容易混淆的问题

一．弱电解质电离平衡问题

1．【实验结论】：

 ①强酸、弱酸加水稀释时，溶液的pH均增大，c(H^＋)均减小，溶液中的c(OH^―)则均增大；强碱、弱碱加水稀释时，溶液的pH均减小，c(OH^―)均减小，溶液中的c(H^＋)则均增大。

②强酸、强碱加水稀释时，溶液中离子物质的量不变（忽略水的电离）；弱酸、弱碱加水稀释时，溶液中离子的物质的量增大（忽略水的电离）。

由以上实验结论得出，弱电解质的浓度减小，电离程度增大，但电离程度增大的程度不如浓度减小的程度，因而离子的浓度是减小的，只是离子的物质的量增加了。

③强酸、强碱加水稀释时，溶液的pH变化程度比弱酸、弱碱加水稀释时，溶液的pH变化程度大（利用这个特征可以区别强酸与弱酸或强碱与弱碱）。

④强酸溶液每稀释10倍溶液的pH增加1，强碱溶液每稀释10倍溶液的pH减小1。

2．稀释图像

将pH相同的盐酸与醋酸加水稀释溶液pH的变化如下图1，将pH相同的氢氧化钠与氨水加水稀释溶液pH的变化如下图2。

由上图可以分析出，将pH相同的盐酸和醋酸加相同的水稀释后，溶液的pH值是盐酸的较大。将pH相同的盐酸和醋酸加水稀释后，若要使稀释后溶液的pH仍相同，则醋酸中加的水较盐酸的多。

3．影响电离平衡的因素

 以CH₃COOH   CH₃COO^―＋H^＋为例分析

*加冰醋酸即增大了醋酸浓度，平衡正向移动（即电离的醋酸分子数增多），但浓度增大，电离程度减小，原因在于溶液中醋酸的总量增大。电离程度可以理解为，电离的醋酸分子占醋酸总分子数的比例。 

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二．一元强酸、一元弱酸与二元强酸的比较问题

1．明确比较参量，即用什么量衡量 

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 一般比较反应速率（快慢问题）用离子浓度（即：c(H^＋)），反应用量用物质的量总浓度（即c）

2．理清c(H^＋)与c的关系 

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一元强酸：c(H^＋)＝c；二元强酸：c(H^＋)＝2 c；一元弱酸：c(H^＋)＜c（甚至c(H^＋)＜＜c）。

3．举例： 本文来自化学自习室！

（1）等浓度（c相同），等体积的下列酸的比较

（2）pH相同。等体积的下列酸比较

       金属与上述盐酸反应时，若盐酸过量，则醋酸更过量。 

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（3）与等量的NaOH溶液的所需酸的量比较

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（4）pH相同，足量的盐酸与醋酸与金属（如：Zn）反应过程中的速率

若其它条件完全一样，pH相同，足量的盐酸与醋酸与金属开始时速率相同，但过程中平均速率则是醋酸大。因为醋酸的pH变化程度小，即c(H^＋)变化小，因而，反应开始后是醋酸溶液中的氢离子浓度更大些。

三．强酸与弱碱反应 本

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1．常温下，0.1mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH₃•H₂O等体积混合

恰好完全反应，生成的是NH₄Cl溶液，溶液呈酸性，溶液中的c(NH₄^＋<c(Cl-)，c(H＋)>c(OH-)，pH<7。

2．若HCl与NH₃•H₂O混合后的溶液pH = 7

NH₃•H₂O稍过量，溶液呈中性，溶液中c(NH₄^＋)=c(Cl^―)，c(H^＋)=c(OH^―)。

3．将pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合

NH₃•H₂O远远过量，溶液呈碱性，溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^―)，c(H^＋)＜c(OH^－)，pH>7。