巧妙突破化学平衡的五大难点

“平衡”其实我们并不陌生。生物上讲“生态平衡”，物理中讲“受力平衡”，化学上涉及“化学平衡”， 《易经》中讲“阴阳平衡”。事实上，万事万物都处在由不平衡到平衡的发展中，一旦条件改变，旧的平衡就会被打破，新的平衡将重新建立。

化学平衡是化学反应原理的难点，也是高考考查的热点之一。提及化学平衡，学生都会感觉很难理解，诸如化学平衡状态的判断感觉多而繁杂，勒夏特列原理难以应用，等效平衡无从下手。其实许多老师也感觉到难以突破其难点。下面我将自己在教学中如何巧妙突破化学平衡说说我的观点。

一、化学平衡状态的判断

（一）正、逆反应速率相等（V 正 ＝ V 逆 ）

只要既叙述了正反应又叙述了逆反应，而且所叙述的情况转化为同一物质时 V 正 ＝ V 逆 ，就说明反应达到平衡。

（二）各组分的量保持不变

这里的不变指自身保持不变，不是相等，也不是成比例。各组分的量可以为 ：质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、气体体积、体积分数和浓度等。例如氮气、氢气、氨气的浓度相等或者浓度比为1 ：3 ：2时，反应不一定达平衡，但它们各自的浓度不再变化时反应就达到平衡了。

（三）提炼出口诀 ：动而不变真标志，定而不变非标志。

解说 ：如果所叙述的这个量在反应过程中是随反应变化的，即为“动”，当这个量不变时，说明反应达到平衡 ；如果所叙述的这个量在反应过程中是不随反应变化，即为“定”，当这个量不变时，反应不一定达到平衡，因为无论化学反应平衡还是不平衡，这个量始终没有变化，故不是标志。

如果我们判断化学反应是否达到平衡采用这种分析来判断，就不会感觉繁杂了，只要能判断出是动还是定，就能准确判断了。

二、勒夏特列原理的理解

勒夏特列原理用来判断化学平衡移动的方向。其内容是 ：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能“减弱”这种改变的方向移动。

1、平衡移动的实质：当条件改变时，V 正 和 V 逆 发生了变化，导致 V 正 和 V 逆 不再相等，平衡的移动将使 V 正和 V 逆再次相等。当 V 正 ＞ V 逆 时，平衡正向移动，V 正 ＜ V 逆 时，平衡逆向移动，即谁大向谁移。

2、平衡移动的结果 ：只能减弱“这种改变”，不能抵消“这种改变”。平衡移动只能把这种变化的程度变小。即改变变大的，平衡移动将会使它变小一点 ；变小的，平衡移动将会使它变大一点。

3、适用范围 ：勒夏特列原理适用于一切具有动态平衡特点的平衡体系，比如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。下面仍以N 2 （g）+3H 2 （g） ⇌ 2NH 3 （g）为例来理解勒夏特列原理。

三、等效平衡

在相同条件下，对同一可逆反应，不管是从正反应方向开始或从逆反应方向开始还是从中间某状态开始，只要达到平衡时，各成分含量保持不变，即为等效平衡。等效平衡的题其实很简单，只要抓住题目的关键词，认清是等等效还是比等效，利用口诀就可轻松解答。

口诀 ：定容变数等等效，定容定数比等效，定压全部比等效

解说 ：在容积固定时，对于反应前后气体体积不等的可逆反应，只要投料相等就是等效平衡 ；在容积固定时，对于反应前后气体体积相等的可逆反应，只要投料成比例就是等效平衡 ；在压强固定时，只要投料成比例就是等效平衡。

解题方法 ：抓住关键词，分清是定容还是定压，看准题目研究的方程式是定数还是变数，然后利用“一边倒法”或假设完全转化得出数据，最后按照口诀相等或者成比例列出等式即可求解。

四、平衡转化率的判断

（一）温度和压强的变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率增大，百分含量减小。反之，平衡向逆向移动时，反应物转化率减小，百分含量增加。

（二）对于只有一种反应物的可逆反应，如 aA（g） ⇌  bB（g）+cC（g），达到平衡后，增加 A 的用量，平衡向正反应方向移动。反应物的转化率变化要看前后气体物质的计量数如何变化。若a=b+c，则 A 的转化率不变 ；若 a ＞ b+c，则 A 的转化率增大 ；若 a ＜ b+c，则 A 的转化率减小。分析这个问题时，可考虑加 A的用量时，对压强来说也发生了变化，可理解为压强也使平衡发生相应的移动。

（三）对于反应物不止一种时，如 aA（g）+bB（g） ⇌  cC（g）+dD（g），达到平衡后，增加 A 的浓度，平衡向正反应方向移动，则 B 的转化率增大，A 的转化率减小 ；若按比例同倍数增加 A和 B 的量，反应物的转化率变化要看前后气体物质的计量数如何变化。若 a+b=c+d，则 A 的转化率不变 ；若 a+b ＞ c+d，则 A的转化率增大 ；若 a+b ＜ c+d，则 A 的转化率减小。同样分析这个问题时，可考虑加 A 和 B 的用量时，对压强来说也发生了变化，可理解为压强也使平衡发生相应的移动。

五、利用过程假设法解题

过程假设法是把较为复杂或是难以理解的变化过程，假设为若干个简单或好理解的理想过程，从而使问题变得简单明了。

例题：体积相同的甲、乙两个容器中，分别加入等物质的量的SO 2 和 O 2 ，在相同的温度下发生反应 ：2SO 2 （g）＋ O 2 （g） ⇌ 2SO 3 （g），并达到平衡。在这个变化过程中，甲容器体积维持不变，乙容器压强维持不变，若甲容器中 SO 2 的转化率为 w%，则乙容器中 SO 2 的转化率为（ ）

A、等于 w%　     B、大于 w%　    C、小于 w%　   D、无法判断

解析 ：以甲容器作为参照，需要对乙容器作过程假设。该反应是一个气体物质的量减小的反应，则随反应进行压强在减小。而乙容器维持压强不变，故可以将乙看做是在达到甲的平衡时再增大压强或压缩体积，则平衡在甲的状态时将向体积减小的方向移动，从而使 SO2的转化率增大，故选择Ａ。

以上五个方面是化学平衡教学中的重点，也是难点。学好这部分知识，也就为后面学习电离平衡和水解平衡打下基础。当然这些内容只是我在教学过程中的总结，如有不妥之处，望给予批评指正。

参考文献

[1]郑杰.给教师的一百条建议.上海：华东师范大学出版社，2004，10

[2]吴非.不跪着教书.上海：华东师范大学出版社，2004，10

[3]普通高中课程标准实验教科书.化学选修4.人民教育出版社，2013，06

[4]刘增利.教材解读与拓展.选修4，化学反应原理.北京：开明出版社，2011，4

[5]方法.教材解读方略.选修4，化学反应原理.乌鲁木齐：新疆青少年出版社，2013，07