胶体知识学习梳理

胶体知识与我们身边的生活、生产、自然和科学技术密切联系,如由豆浆制豆腐、江河入海口形成三角洲等就与胶体的聚沉有关,我国北方出现的沙尘暴就是一种气溶胶,新技术纳米材料(几纳米至几十纳米)与胶粒的大小相近,可应用胶体的制备方法来制备纳米材料。

用理论联系实际的方法学习胶体的制备及性质

1. 胶体的制备

1)物理分散法:使难溶于水的物质颗粒分散成之间的粒子溶于水。

2)化学凝聚法:如制备胶体,将1mL~2mLFeCl3饱和溶液滴入20mL沸水中至溶液显红褐色。

易错点提示:

①所用溶液要饱和且没有浑浊;

②烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加溶液时要不断振荡;

③溶液呈红褐色后,停止加热,以免生成沉淀;

④化学方程式不用“”和“”等符号。

2. 胶体的重要性质

1)丁达尔效应:可用来鉴别胶体和溶液。

2)布朗运动:胶体稳定的次要原因。

3)电泳:一般而言,金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电荷;非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。

用比较的方法加深对分散系、胶体等概念的理解

1. 分散系、分散质、分散剂有关概念

分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里形成的混合物。

分散质:分散成粒子的物质叫分散质。

分散剂:粒子分布在其中的物质叫分散剂。

2. 列表比较区别溶液、胶体和浊液。

注意:

①胶体与其他分散系的本质区别:胶体粒子的直径在1nm~100nm之间是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的依据,同时也决定了胶体的性质。

②分离方法:渗析法(将胶体与溶液的混合液装入半透膜袋,浸入流动的蒸馏水中,逐渐可分离混在胶体里的溶质)。

③鉴别方法:根据丁达尔效应。

适当进行知识拓展,加深对知识的全面理解

1. 胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子使光线散射而产生的,溶液中的溶质粒子太小,没有这种现象。散射是怎么一回事呢?当光通过不均匀的媒质(悬浮的颗粒或分子)时,部分光束将偏离原来方向而分散到各个不同方向去,称之为光的散射。如太阳光束射到地球表面时必须穿过大气层,因此阳光要受到空气分子和悬浮在空中的细小的尘埃粒子的散射。

2. 胶体做布朗运动的原因是因为水(分散剂)分子从各方面撞击胶粒,而每一瞬间胶粒在不同方向受到的力是不同的,所以胶粒的运动方向随时都在改变,因而形成布朗运动。

3. 产生电泳现象的原因:胶粒表面积大吸附能力强(吸附成分离子)胶粒带电(胶体整体呈电中性)在电场作用下胶粒定向移动。

胶粒带电的一般规律:

①金属氧化物及氢氧化物的胶体粒子带正电荷,如(胶体)、(胶体)等;

②非金属氧化物及金属硫化物的胶体粒子带负电荷,如等。

4. 要使胶体聚沉,则必须减弱或中和胶粒所带的电荷,以减弱或消除胶粒之间的相互排斥力,使胶粒聚集成较大颗粒(直径>100nm)而形成沉淀。胶体聚沉的方法有:

①加入电解质;

②加热;

③加入带相反电荷的胶体。

 


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