高三化学教材基础知识高考考前必读

必修一

必修一：

1.P4     常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。

2. P6-7  熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。

3. P7    除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，先加入过量的BaCl₂，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是BaSO₄和BaCO₃的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO₃^2-时，BaSO₄就会部分转化为BaCO₃。其中Na₂CO₃的作用是：除Ca²⁺和过量的Ba²⁺。所以试剂加入顺序Na₂CO₃在之BaCl₂后。

4. P9     萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl₄橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl₄呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl₄的注解①

5. P10    第6-7题   氯离子、CO₃^2-和SO₄^2-的检验方法。

6. P16    配制一定物质的量浓度的溶液（）。重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。

7. P26－27

认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)₃胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl₃溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)₃胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl₃制成胶体，所得的胶粒数小于0.1N_A，Fe(OH)₃胶体不带电，Fe(OH)₃胶粒带正电。 FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)₃胶体、Al(OH)₃胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。

8.P24-25

分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO₂溶于水生成HNO₃，但HNO₃的酸酐为N₂O₅。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO₂能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H₃PO₄最多和3molNaOH，说明H₃PO₄为三元酸；1mol H₃PO₃最多和2molNaOH反应，说明H₃PO₃为二元酸，NaHPO₃为正盐；1mol H₃PO₂最多和1molNaOH反应，说明H₃PO₂为一元酸，NaH₂PO₃为正盐。

9.P30   电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO₄的水溶液不易导电，但BaSO₄是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO₄在熔化状态下的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+ HSO₄^-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。

10.     物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO₂晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO₄等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。

11.P37   氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。

12.钠及其化合物

P46     图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO₂中燃烧。

P47     图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na₂O,如果点燃金属属钠，产物为Na₂O₂,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na₂O₂呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。

P48     镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。

P50    钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。

P51    图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：

2Al+2NaOH+6H₂O==2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑

P53    关注科学视野：未来金属钛

    P55    向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H₂O₂，再分解成H₂O和O₂。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，转移电子数与Na₂O₂的物质的量相等。

P56    图3-12的颜色深说明CO₃^2-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。

P56    仔细观察图3-13，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na₂CO₃和NaHCO₃稳定性差的是NaHCO₃。所以除去Na₂CO₃固体中有少量NaHCO₃常用加热法，Na₂CO₃和酸反应可以看成先生成NaHCO₃，再继续反应生成CO₂。

Na₂CO₃和NaHCO₃溶解性相对较小的是NaHCO₃，向饱和的Na₂CO₃溶液中通足量的CO₂现象是有晶体析出，化学方程式为Na₂CO₃ （饱和）+ H₂O + CO₂ ==2 NaHCO₃↓。所以除去NaHCO₃溶液中有少量Na₂CO₃方法通入过量的CO₂。

分别取Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-= CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-。

侯氏制碱法中的碱是指Na₂CO₃。向氨化的饱和食盐水中通CO₂有晶体析出(一定先通NH₃再通CO₂)。过滤，将所得的晶体加热得Na₂CO₃。有关反应为：NH₃+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓, 2 NaHCO₃  Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。

P57    焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。（未完）

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