碳酸钠 盐酸

1、定性考査

1) “互滴”现象的考查 本文来自中学化学同步辅导！

①将碳酸钠溶液加人盐酸中，发生反应是：Na₂CO₃＋2HCl = 2NaCl＋H₂O＋CO₂

产生的现象:立即产生气泡。

对应的图象：如右图所示 本文来自中学化学同步辅导！

②将盐酸加人碳酸钠溶液中，发生反应是：Na₂CO₃ ＋ HCl =NaHCO₃ ＋ NaCl，NaHCO₃ ＋ HCl = NaCl＋H₂O＋CO₂

产生的现象：刚开始无气泡产 生，继续滴加，一段时间后有气 泡产生。

对应的图象：如右图所示。 本文来自中学化学同步辅导！

例1：只用胶头滴管和试管,不用其他试剂就可以区别的1组溶液（浓度均为 0. 1 mol/ L)是（ ） 本文来自中学化学同步辅导！

A. CaCl₂ 和 Na₂CO₃； 本文来自中学化学同步辅导！

B.稀 HCl 和 Na₂CO₃；                                

C.Ba(OH)₂ 和 NaHCO₃；

D.AlCl₃和盐酸

解析：根据滴加的顺序不同，产生的现象不同加以 区别，选项A、D直接排除.选项B中若将稀HC1滴人Na₂CO₃溶液中，产生HCO₃^－ ，无明显现象； 若将Na₂CO₃溶液滴人稀HC1中，则有CO₂产生。选项D中AlCl₃溶液滴人盐酸中，无沉淀产生；而将盐酸滴入AlCl₃溶液中，也无沉淀产生。 本文来自中学化学同步辅导！

答案B. 本文来自中学化学同步辅导！

例2： Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO₃^－浓度的变化情况是（ ) 本文来自中学化学同步辅导！

A逐渐增大；

B逐渐变小；

C先逐渐增大而后减小；

D先逐渐减小后变大 

解析：向饱和Na₂CO₃溶液中逐滴滴人稀盐酸， CO₃^2－与H^＋先结合生成HCO₃^－， HCO₃^－浓度增大；继续滴加盐酸时，HCO₃^－与多余的H^＋结合放出CO₂，HCO₃^－浓度逐渐减少，正确选项为C.

答案C.

例 3 ：将 0. 4 g NaOH 和 1. 06 g Na₂CO₃ 混合并 配成溶液，向溶液中滴加0. 1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（ ）

解析：向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸 时，盐酸首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴人0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生HCl ＋ Na₂CO₃ = NaHCO₃ ＋ NaCl，不放出气体，当再加入 0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生 NaHCO₃ ＋ HCl=NaCl＋H₂O ＋ CO₂ 反应，此时开 始放出气体；分析图象，可知答案为C.

2、定量考査

结合互滴的化学方程式，可知：当n(Na₂CO₃)/ n(HCl)<l/2时，无论谁滴谁，最终产生的CO₂的量 一定相同；当n(Na2Co3)/n(HCl)>l/l时，碳酸钠溶液加入盐酸中会产生气体，盐酸加人碳酸钠溶液中有无气体生成；当 l/2<n(Na₂CO₃)/n(HC1<1/1 时， 2种情况都会产生气体，但碳酸钠溶液加入盐酸产生的气体要多于盐酸加入碳酸钠溶液产生的气体。

例4：①将0.100 L 1.00 mol/L的纯碱溶液 逐滴滴入0.100 L 1.25 mol/L的盐酸中； 本文来自中学化学同步辅导！

②将0. 100 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴滴入 0. 100 L 1.00 mol/L的纯碱溶液中； 本文来自中学化学同步辅导！

2种操作产生CO₂的体积比为（ )

A 5:2；B 2:5；C 2:1； D 1:1 本文来自中学化学同步辅导！

①中 n(Na₂CO₃)/n(HCl) =0. 1:0. 125 =1:1. 25，用盐酸计算 Na₂CO₃〜2HC1 〜CO₂， n₁(CO₂) =0. 0625 mol；

②Na₂CO₃ ＋ HCl=NaHCO₃ ＋ NaCl、

0.1                0.1                0.1

NaHCO₃ ＋ HCl =NaCl＋H₂O ＋CO₂

0. 1         0. 125-0. 1                 0. 125-0. 1

n₂(CO₂) =0. 025 mol

n₁(CO₂):n2(CO₂)=5:2. 本文来自中学化学同步辅导！

答案A.

例 5： 120 mL含有0. 20 mol碳酸钠的溶液和 200 mL盐酸，不管将前者滴加人后者，还是将后者滴 加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不 同，则盐酸的浓度合理的是( )

A 2. 0 mol/L ； B 1. 5 mol/L ；C 0. 18 mol/L ； D 0. 24 mol/L

解析：结合题意可知， l/2<n(Na₂CO₃)/n(HCl)<l/l,所以 1 mol/L<c(HCl) <2 mol/L. 本文来自中学化学同步辅导！

答案B.

链接练习

1.甲试管中盛有0.5   mol/L  Na₂CO₃溶液10 mL，慢 慢往试管中加入1 mol/L的盐酸7.0 mL；乙试管中盛 有1 mol/L的盐酸7.0 mL，慢慢往试管中滴加0.5 mol/L  Na₂CO₃溶液10 mL，那么甲、乙两试管中产生 的CO₂物质的量大小关系为（ ）.

A 甲等于乙

B 甲大于乙                        

C 甲小于乙

D 无法确定

2.  向0. 14 mol Na₂CO₃溶液中逐滴加入含一定量HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ）.

A 生成 0. 2 mol NaCl 和 0. 08 mol NaHCO₃

B 剩余 0. 04 mol Na₂CO₃，得 0. 20 mol NaCl； 本文来自中学化学同步辅导！

C 剩余 0. 06 mol HCl，得 0. 14 mol NaCl 和 0. 14 mol NaHCO₃；

D 生成 0. 06 mol NaCl 和 0. 08 mol NaHCO₃

链接练习参考答案

1. C. 2. A.